3元素原子的核外电子排布与元素的化学性质元素的化学性质直接决定于该元素原子的核外电子排布情况，如碱金属元素的最外层电子结构可表示为ns1，说明碱金属元素一般容易失去最外层的1个电子价电子，变成正一价的阳离子，从而形成惰性气体的稳定结构此性质即强还原性而卤素的最外层电子结构可表示为ns2np5，说明卤素；碱金属 锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 反常 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟氯溴碘砹；68 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物如等69 物质的物理性质反常1物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常过渡元素金属；化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素碱土金属卤族元素稀有气体等 1元素周期表有7个周期，16个族每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族这7个周期又可分成短周期123长。
硼族元素 掌握乙硼烷硼酸及硼砂的结构和性质，理解碳硅硼之间的相似性和差异性掌握缺电子原子和化合物的特性掌握硼铝卤化物的结构和性质变化规律IA和IIA族元素 掌握s区元素的通性及特点，理解s区元素的价电子构型的特点掌握碱金属IA族和碱土金属IIA族氢氧化物碱性强弱变化规律；零族1个 稀有气体元素 非常不活泼 碱金属 锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 反常 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强；Na Li是碱金属，失一个电子F Cl是卤素，的一个电子都变成2个电子层，形成离子化合物如果是118号元素 答案是NaCl NaF LiF如果是110号元素 答案是LiF 参考资料 html liudehui2005 发布于20100803 举报 评论1 1 2 Na+F o；化学是自然科学的一种，在分子原子层次上研究物质的组成性质结构与变化规律创造新物质的科学世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式化学的研究；比如写锌元素30号，用惰性气体简写法，锌的完全电子构型式是 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 不过注意1s 2s 2p 3s 3p就是惰性气体氩元素的表达式，将氩放在锌的电子构型前，写中括号中 Ar因此可以简化锌元素的电子构型为 Ar4s 3d方法2用ADOMAH 周期表写1理解ADOMAH的意思不需要记忆电子构型；高二化学比高一难很多吗高一的化学比较基础，侧重于记忆，内容主要包括氧化还原反应碱金属元素周期律等内容但从高二开始，同学们会学习化学平衡电离和水解平衡溶解平衡有机物等学习这些内容时，不仅需要记忆大量的知识点，还需要理清解题思路，提升计算能力进入高二之后，不少同学都认为化学的；化土或者#拼音huàwāwà等，表示低洼地，地名用字，多见于两广。
1 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小 2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大 2 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1氟无正价，氧无+6价，除外。
4 电子配置电子配置决定了电子填充方式和能级分布稳定的电子配置如惰性气体的电离能通常较高，因为它们的电子层已经填满5 分子间相互作用对于分子，电离能还与分子内部键合和分子间相互作用有关某些化学键可能会增强或减弱电离能这些因素共同影响着原子或分子的电离能值得注意的是。
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