碱金属性质递变性物理性质从锂到铯，硬度减小，熔沸点降低，密度增大 化学性质从锂到铯，活泼性依次增大，还原性依次增强原因半径增大，原子核吸引最外层电子的能力逐渐减小 最外层电子数相等 从锂到铯，随着核电荷数的增多，电子层数的增加，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，最外层。
碱金属元素包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr这些元素的原子结构具有相似性，最外层电子数均为1，次外层电子数为8锂为2在化学反应中，它们倾向于失去一个外层电子，呈现+1的价态碱金属的物理性质也显示出一定的递变性它们的颜色都是银白色，其中铯。
递变性从锂到铯，元素的失去电子能力增强，金属性也随之增强3 单质性质 相似性碱金属单质都具有强烈的还原性，质地轻盈，柔软，且易于熔化 递变性从锂到铯，还原性增强，密度增大，熔点和沸点降低，硬度减小4 化合物性质 相似性碱金属的氢氧化物都是强碱 递变性随。
1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强。
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大2 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元。
碱金属氧化物 M2O，属于离子化合物，它们的熔点与离子键有关系，离子键越强，熔点越高而离子键与离子所带电荷以及离子半径有关离子电荷越高，半径越小，离子键越强在同主族的金属中，离子电荷相同，随着质子数增大，离子半径增大，因此从Li2O到Cs2O离子键越来越小，熔点就逐渐降低碱土金属氧化。
结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。
添加新评论