碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子，碱金属元素中金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li卤素原子最外层的电子都是7个，在化学反应中它们容易得到1个电子，在卤素元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F。
金属性最强的元素是铯铯是一种碱金属元素，它的金属性在元素周期表中非常强以下是关于铯金属性的详细解释铯的金属性表现1 电子结构特点铯位于元素周期表的第六周期，最外层只有一个价电子，容易失去电子，形成阳离子，表现出极强的还原性2 与水反应剧烈铯与水反应非常剧烈，甚至会产。
金属性依次增强2 单质的还原性也随着原子序数的增加而增强3 碱金属单质与氧气反应的产物随着原子序数的增加而变得更加复杂4 反应程度也随之增加，反应更加剧烈5 从上到下，碱金属单质的密度逐渐增大，但钾元素出现反常6 金属键强度从上到下逐渐减弱，导致熔点和沸点逐渐降低。
铯 Cs是金属性最强的 ，钫Fr为放射性元素 不算， 金属元素中 原子半径最小的是铍Be那如果是碱金属的话 原子半径最小的就是锂 Li了 碱金属是指在元素周期表中同属一族的六个金属元素锂钠钾铷铯钫。
根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属。
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