在周期表中，第一主族的单质，如碱金属，其熔点和沸点呈现出自上而下逐渐降低的趋势这一现象主要是由于原子半径的增加和电子间的屏蔽效应增强，导致离子间的吸引力减弱，从而使熔点和沸点降低例如，锂Li的熔点为18053°C，而铯Cs的熔点仅为2844°C相反，第七主族的单质，即卤素。
元素周期表中，判断熔沸点高低的方法如下首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同金属的熔沸点由金属键键能大小决定分子晶体由分子间作用力的大小决定离子晶体由离子键键能的大小决定原子晶体由共价键键能的大小决定所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定。
碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱元素非金属性强的则相反碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质。
3 不同晶体类型的物质熔点比较原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体金属晶体的熔点跨度较大4 在原子晶体中，原子间的键长越短键能越大，共价键越稳定，因此物质的熔沸点越高例如，金刚石CC的熔点高于碳化硅SiC，而碳化硅的熔点又高于晶体硅SiSi5。
密度沸点熔点变化没有周期性元素周期律是原子半径化合价核外电子排布金属性非金属性这五大方面有周期性变化密度沸点熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变例如碱金属K和Na的密度有突变所以研究这个是没有意义的。
同一周期中无太大规律同一族中越往下，溶沸点越高注氢化物中注意只有NH3，H2O，HF有氢键，溶沸点较高 望采纳。
金属的熔沸点由金属键键能大小决定分子晶体由分子间作用力的大小决定离子晶体由离子键键能的大小决定原子晶体由共价键键能的大小决定所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低。
原子间的范德华力减弱，因此熔点和沸点降低6 反应性碱金属元素的反应性随着原子序数的增加而增强这是因为随着电离能的降低，碱金属元素更容易失去电子，因此反应性增强总的来说，碱金属元素从上到下递变时，原子半径增大，电离能降低，电负性降低，金属性增强，熔点和沸点降低，反应性增强。
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