1 碱金属一族的熔沸点在这一列元素中随原子序数的增加而降低2 这可以通过元素周期表的排列规律得到解释，因为在这一族元素中，原子结构中的最外层电子数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐缩小，电子云被吸得更紧，因此元素的电负性逐渐增强，金属元素的性质变得更加活泼，相似价电子云层向外扩张，相对熔沸点降低3 延伸内容碱金属包括锂。
碱金属属于金属晶体，从金属键的角度考虑从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱熔沸点降低 卤素属于分子晶体，考虑范德华力 从上往下，分子的相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。
熔沸点，硬度都减小，这是因为随核电荷数增大，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱为什么与非金属单质不一样是因为他们的单质形成的键是不同的键，如有分子晶体，原子晶体等，影响他们熔沸点的因素就会不一样。
碱金属一般熔点较低，随原子序数增加熔沸点降低与水反应时，由于熔点低，碱金属大多会熔化成小球碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能。
1 碱金属的熔沸点呈现一个明显的下降趋势，随着原子序数的增加而降低2 原子序数的增加带来原子半径的增大，这直接影响了金属键的强度3 金属键的强度是决定金属熔沸点的重要因素，强度减弱导致熔沸点降低4 从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低，这一变化规律反映了原子序数与熔。
随着原子序数的增加，碱金属的熔沸点变化规律表现出随着原子半径的增大而降低这是因为碱金属原子随着原子序数的增加，原子半径增大，金属键减弱金属键的强度与金属离子的半径和电荷有关，原子半径增大意味着金属离子间的距离增加，从而金属键的引力减弱，导致熔沸点降低。
碱金属的熔沸点变化规律是随着原子序数的增加而降低随着原子序数的增大，碱金属原子的半径也随之增大，导致金属键的强度减弱金属键的强度是影响金属熔沸点的关键因素之一，当金属键强度减弱时，金属的熔沸点就会降低从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低。
碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱元素非金属性强的则相反碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质。
碱金属单质的原子以金属键作用，原子序数增大时，原子半径增大，金属键的键长变大，破坏金属键所需的能量减小，所以熔沸点依次降低非金属单质是以分子形态出现的，相互间的作用力为范德华力就是分子间的作用力，原子序数增大时，分子量也增大，分子间的作用力就增大，所以熔沸点逐渐升高。
H在名义上属于第1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属碱金属有很多相似的性质它们都是银白色的金属铯略带金色光泽，密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去。
碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面1 密度变化碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠2 熔沸点趋势碱金属的熔点和沸点随着。
碱金属自上而下，金属性逐渐增强，单质的还原性也随之加强然而，这些单质的熔沸点却呈现出下降趋势，同时密度则逐渐增大这一现象的原因在于，随着原子序数的增加，原子半径增大，电子间的屏蔽效应增强，使得原子核对外层电子的吸引力减弱，从而导致金属键减弱，熔沸点下降与此相反，卤素自上而下，非。
随着原子序数的增加，熔沸点降低随着原子半径增大，熔沸点降低。
随着原子序数增大其相对分子质量逐渐增大，分子间作用力也逐渐增大导致熔沸点逐渐增大碱金属熔沸点递减 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大抓得紧的感觉，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低。
而随着原子序数增加元素的相对分子量增大，范德华力增大导致熔沸点增大而碳族元素中碳硅锗锡铅，碳和硅是原子晶体，锗锡铅则是金属晶体原子晶体的熔沸点比金属晶体大碳原子的半径比硅小，所以熔沸点比硅大锗锡铅的原子半径也是递增，所以熔沸点递减碱金属都是金属，熔沸点随半径的增大而减小。
2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间。
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