碱金属的熔沸点变化原因分析图(碱金属的熔沸点变化原因分析图表)

1、1 碱金属一族的熔沸点在这一列元素中随原子序数的增加而降低2 这可以通过元素周期表的排列规律得到解释，因为在这一族元素中，原子结构中的最外层电子数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐缩小，电子云被吸得更紧，因此元素的电负性逐渐增强，金属元素的性质变得更加活泼，相似价电子云层向外扩张；同时，生成对应的强碱性氢氧化物熔沸点低碱金属的熔点和沸点都相对较低，随着原子序数的增加，熔沸点逐渐降低密度变化特殊碱金属的密度一般随着原子序数的增加而增大，但钾的密度却小于钠，这是由于钾的原子结构特殊导致的综上所述，碱金属之所以被称为碱金属，是因为它们都能与水反应生成强；1 碱金属的熔沸点呈现一个明显的下降趋势，随着原子序数的增加而降低2 原子序数的增加带来原子半径的增大，这直接影响了金属键的强度3 金属键的强度是决定金属熔沸点的重要因素，强度减弱导致熔沸点降低4 从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低，这一变化规律反映了原子序数与熔；所以 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次升；碱金属的熔沸点变化规律是随着原子序数的增加而降低随着原子序数的增大，碱金属原子的半径也随之增大，导致金属键的强度减弱金属键的强度是影响金属熔沸点的关键因素之一，当金属键强度减弱时，金属的熔沸点就会降低从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低；碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类比如四氯化钛，除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。

2、K和Cr的熔沸点存在显著差异，这一现象的根本原因在于它们各自的原子结构K属于碱金属元素，其原子结构相对简单，外层电子仅为一个，这使得K原子间的结合力较弱因此，K的熔沸点较低，约为770°C，这一数值远低于CrCr则属于过渡金属元素，其原子结构较为复杂，外层电子数量较多，形成了复杂的电子云；碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反但是有个特例，钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的；2 在同一族中，从上到下，金属元素的熔点往往会降低，而非金属元素的熔点则会升高举例来说，第一主族的碱金属，其熔沸点主要由金属键的键能决定在电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键的键能越大，因此碱金属的熔沸点会随着原子序数的增加而降低对于第七主族的卤素，它们以分子晶体的形式；它们能与大多数非金属元素反应，生成相应的化合物与水反应碱金属与水反应时，会放出大量的热，并产生氢气同时，生成对应的强碱性氢氧化物熔沸点低碱金属的熔点和沸点都相对较低，随着原子序数的增加，熔沸点逐渐降低密度变化特殊碱金属的密度一般随着原子序数的增加而增大，但钾的密度却；碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属增强，单质还原增强，熔沸点降低，密度增大元素金属强的的单质还原强，阳离子氧化弱，元素非金属强的则相反钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对较外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。

3、所以 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低 第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大；碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱元素非金属性强的则相反碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质。

4、碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面1 密度变化碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠2 熔沸点趋势碱金属的熔点和沸点随着。

5、第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤；卤素熔沸点依次升高的主要原因 单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小有关碱金属单质的原子以金属键作用，原子序数增大时，原子半径增大，金属键的键长变大破坏金属键所需的能量减小所以熔沸点依次降低卤素单质是以分子形态出现的相互间的作用力为范德华力，原子序数增大时分子量也增大分子间的作用力就；金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度与密度没有关系金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大LI，Na，K，Rb，Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低密度逐渐增大所指为单质的情况下。