碱金属元素化学性质的递变性(碱金属元素化学性质的递变性怎么判断)

1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂2均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。

1 碱金属元素的相似化学性质包括最外层电子数为12 它们之间的递变性表现在 电子层数随着原子序数增加而逐渐增多 熔点整体呈现逐渐降低的趋势 沸点也随着原子序数的增加而降低 密度总体上呈增大趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性随着原子序数的增加而逐渐增强3 碱金属。

2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂2均可以与H2O反应。

结构决定性质 碱金属具有相似的组成结构，最外层都只有1个电子化学性质，从上至下，活泼性增强还原性增强，与水反应更剧烈原因是越往下的碱金属原子，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越弱屏蔽效应，越容易失去最外层电子。

1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强。

结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。

碱金属元素的原子结构与性质的关系 1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强。

3 碱金属的性质有相似性都能与氧气等非金属以及水反应，并且产物中，碱金属的化合价为+1有递变性从Li到Cs氧气等非金属以及水反应越来越容易，锂反应缓慢且不剧烈，而铯能与氧气及水剧烈反应4 碱金属的性质与原子结构的关系在第IA族的元素中，随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子。

碱金属元素的性质 一原子结构 1 共同点最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性 2 不同点电子层数增加，原子半径增大失电子能力逐渐增强，还原性增强 二单质的物理性质 1 共同点*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电导热。

碱金属元素包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr这些元素的原子结构具有相似性，最外层电子数均为1，次外层电子数为8锂为2在化学反应中，它们倾向于失去一个外层电子，呈现+1的价态碱金属的物理性质也显示出一定的递变性它们的颜色都是银白色，其中铯。

元素数据表中，元素周期表的递变性规律主要体现在以下几个方面11 原子半径除第一周期外，随着原子序数的递增，其他周期元素除惰性气体外的原子半径通常减小同一族内，自上而下，电子层数增加，原子半径相应增大12 元素化合价除第一周期，同周期自左至右，金属元素最高正价由碱金属的。

系列 碱金属 族，周期，元素分区 1族，7，s 密度硬度 1870 kgm3无数据 颜色和外表 金属性 地壳含量 1×1021 碱金属性质相似性物理性质都是银白色柔软金属，密度小，熔点低，易导热导电 化学性质还原性强，失电子，化合价均为+1价碱金属性质递变性物理性质从锂到铯，硬度减小，熔沸点降低。

元素周期表中，元素及其化合物的递变性规律如下1 原子半径除第一周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的增加而减小同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大2 元素化合价除第一周期外，同周期元素从左到右，元素最高正价由碱金属递增到7，非金属元素。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律11 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大12 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到。

1 原子半径的递变性 在元素周期表中，除第1周期外，其他周期的元素除去惰性气体的原子半径随着原子序数的增加而减小 同族元素从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大2 元素化合价的递变性 同周期元素从左到右，最高正价从碱金属的+1递增至+7，非金属元素的负价从碳族的4。

元素的化合价也呈现出规律性变化在除第一周期外的同周期元素中，从左到右，元素最高正价从碱金属的+1递增到+7，而非金属元素负价则从碳族的4递增到1氟没有正价，氧没有+6价同一主族的元素，其最高正价和负价相同，所有单质都显零价单质的熔点同样遵循一定的递变规律在同一。

是根据 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大2元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非。