2 碱金属元素的递变性 电子层数逐渐增加 熔点依次降低 沸点同样逐渐降低 密度总体上呈现增大的趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性强度随着原子序数的增加而增强3 碱金属元素的主要化学性质 与氧气反应所有碱金属都能与氧气反应锂Li生成普通氧化物Li2O，而钠。
1 碱金属的物理性质相似性 颜色通常为银白色，铯略带金色 硬度普遍较小 密度相对较低 熔点较低 导热性和导电性良好2 碱金属的递变规律 从锂到铯，密度总体呈减小趋势但钾有反常现象 熔点和沸点逐渐降低关于密度的递变规律，通常认为随着原子序数的。
2递变规律从锂到铯 1密度呈减小趋势但钾反常2熔点沸点逐渐降低 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=mV，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小金黄色金属，性软而轻，具有延展性密度。
结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。
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