金属和非金属的划分(金属和非金属划分依据是什么)

金属通常具有金属光泽，表面看起来光亮非金属通常无金属光泽，看起来比较暗淡2 硬度金属多数金属比较软，但也有如铬钨等硬金属非金属硬度变化大，从非常软如硫到非常硬如钻石3 导电性和导热性金属导电导热性能好非金属通常导电导热性能差，但石墨是个例外，它。

金属非金属的区分方法1从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于42从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂3从。

1 金属元素倾向于失去电子，形成带正电的阳离子非金属元素则倾向于获得电子，形成带负电的阴离子2 在元素周期表中，硼硅砷砹等非金属元素与铝锗锑钋等金属元素之间存在一个分界线分界线左侧为金属，右侧为非金属3 金属与非金属之间没有严格的界限，一些元素如锗锡锑。

金属元素和非金属元素的划分主要基于以下两个原则1 最外层电子数N如果一个元素的最外层电子数大于4，通常它被归类为非金属元素如果最外层电子数小于4，则通常被归类为金属元素然而，有一些特例需要特别注意2 元素名称的汉字特征大多数带有“金”字旁的元素名称被视为金属元素，而其他。

金属单质通常具有金属光泽，大多数金属呈银白色非金属单质通常不具有金属光泽，颜色多样 金属单质除了汞在常温下为液态在常温下为固态非金属单质在常温下多为气态，也有的是液态或固态 金属的密度通常较大，熔点也较高非金属的密度较小，熔点较低 金属具有延展性，能够导热和导电。

金属元素与非金属元素的分类主要基于以下两个原则1 最外层电子数 如果一个元素的最外层电子数大于或等于4，通常将其分类为非金属元素然而，铅是一个例外，尽管其最外层电子数也是4，但在化学反应中它倾向于失去电子 相反，如果最外层电子数小于4，该元素则被视为金属元素不过，氢和氦是。

金属和非金属的区别在于金属原子易失去电子成为阳离子，而非金属原子则易得到电子生成阴离子金属简介金属一般指具备特有光泽即对可见光强烈反射而不透明具有延展性及导热导电性的一类物质狭义的金属概念为由金属元素组成的单质纯金属在常温下一般都是固体汞除外，大多数为电和热的优良。

1一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样2金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态3一般说来，金属的密度较大，熔点较高而非金属的密度较小，熔点较低4。

半金属元素位于金属和非金属之间的元素，它们具有一些金属和非金属的特性例如硅和锗主族元素副族元素和0族元素主族元素包括IA~VIIA族元素，它们的最外层电子数分别为1~7副族元素包括IB~VIIB族元素，以及VIII族元素，它们在周期表中的位置较为特殊，具有特殊的电子排布和性质0族。

3 划分标准 金属和非金属元素的划分是基于元素的电负性，而不是单纯基于最外层电子数虽然最外层电子数在元素周期表中呈现一定的规律，但它并不是划分金属和非金属元素的唯一或决定性因素综上所述，金属元素和非金属元素在电子得失情况电负性差异以及划分标准上均存在明显的区别。

金属与非金属的概念如下金属 定义具有光泽富有延展性容易导电导热等性质的物质 存在状态地球上的绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中，因为多数金属的化学性质比较活泼只有极少数的金属，如金银等，以游离态存在 应用金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是现代。

金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面一从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4二从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化。

非金属元素主要位于元素周期表的右侧，它们通常不具备金属的特性，如导电性和导热性较差很多非金属元素在常温下是气态或固态例如氢氧碳氮等半金属元素位于金属和非金属之间的元素，它们具有一些金属和非金属的特性例如硅和锗主族元素副族元素和0族元素主族元素包括IA~。

共有22种包括氢硼碳氮氧等常见非金属，以及如稀有气体元素这些元素的电负性通常较高，在化学反应中容易获得电子成为阴离子，或者通过共享电子对形成共价键注意除了金属元素和非金属元素之外，还有一类特殊的元素被称为类金属或半金属，如硅和锗，它们在某些性质上介于金属和非金属之间但。

金属的密度较大，熔点较高非金属的密度较小，熔点较低 金属具有延展性，能传热导电非金属无延展性，不能传热导电需要注意的是，上述不同点是一般情况，但并非绝对金属与非金属之间存在过渡性质，有些元素同时具有金属和非金属的性质例如，石墨和硅分别具有金属和非金属的某些特性。

元素非金属性表示的是元素得到电子的难易程度元素越容易得到电子，那么元素的非金属性越强比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强1从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱2。

金属和非金属的主要区别在于金属原子易失去电子成为阳离子，而非金属原子则易得到电子生成阴离子如果不考虑副族，在周期表中硼硅砷砹和铝锗锑钋之间划一条线，线的左边是金属元素，线的右边是非金属元素由于金属非金属性之间没有严格的界限，位于这条线附近的元素，既表现出某些金属。