1 碱金属元素从上到下，金属性依次增强2 单质的还原性也随着原子序数的增加而增强3 碱金属单质与氧气反应的产物随着原子序数的增加而变得更加复杂4 反应程度也随之增加，反应更加剧烈5 从上到下，碱金属单质的密度逐渐增大，但钾元素出现反常6 金属键强度从上到下逐渐减弱，导致熔点；碱金属吧LI Na K那一族的1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过。
碱金属元素从上到下递变规律如下碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低；相似性原子外层电子排布相似，最外层都是一个电子，所以都很活泼，递变性规律原子外层电子排布依次曾多，原子核对外层电子引力越来越小，最外层电子就更活泼，所以有递变规律。
2 由于最外层电子数减少，碱金属元素从上到下，在化学反应中更容易失去电子3 随着原子序数的增加，碱金属元素的原子量也逐渐增大，但这并不是导致其化学性质变化的主要因素4 从上到下，碱金属元素的离子半径逐渐增大，这也影响了其化学性质，使其更容易失去电子5 碱金属元素从上到下；碱金属的物理性质1 相似性银白色铯略带金色硬度小密度小熔点低导热导电2 递变规律从锂到铯，密度呈减小趋势但钾反常熔点沸点逐渐降低碱金属的化学性质1 碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物锂过氧化物钠比过氧化物。
导热性和导电性良好2 碱金属的递变规律 从锂到铯，密度总体呈减小趋势但钾有反常现象 熔点和沸点逐渐降低关于密度的递变规律，通常认为随着原子序数的增加，单质的密度会增大然而，从钠到钾时，出现了“反常”现象根据密度公式 ρ=mV密度=质量体积，尽管钠到钾的相。
碱金属的物理性质及递变规律是什么
最外层核外电子数相同，决定化学性质相似层数越多，化学性质的金属性越明显即递变。
结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。
碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面1 密度变化碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠2 熔沸点趋势碱金属的熔点和沸点随着。
1 碱金属元素的金属性随着原子序数的增加而增强2 从锂到铯，单质的还原性逐渐增强3 碱金属单质与氧气反应的产物从锂氧化物到铯过氧化物，逐渐变得更加复杂4 反应程度随着原子序数的增加而变得更加剧烈5 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大，但钾的密度异常6 金属键强度从锂到铯；2 碱金属元素的递变性 电子层数逐渐增加 熔点依次降低 沸点同样逐渐降低 密度总体上呈现增大的趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性强度随着原子序数的增加而增强3 碱金属元素的主要化学性质 与氧气反应所有碱金属都能与氧气反应锂Li生成普通氧化物Li2O，而钠。
1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧；以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，理论上讲，排在氢H前的金属才能和酸反应，置换出氢排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
2递变规律从锂到铯 1密度呈减小趋势但钾反常2熔点沸点逐渐降低 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=mV，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小金黄色金属，性软而轻。
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