1、若硝酸的物质的量浓度为c，则1L硝酸最多可溶解的银和铜的质量分别是银为108cg，铜为32cg为使实际溶解的金属量接近这些数值，需补入充足的氧气具体化学反应为4Ag + O2 + 4HNO3 = 4AgNO3 + 2H2O 和 2Cu + O2 + 4HNO3 = 2CuNO32 + 2H2O当硝酸的物质的量浓度为c时，1L硝酸。
2、生成亚硝酰氯NOCl等强氧化性物质，所以才可以将金铂等金属溶解硝酸是一种具有强氧化性腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料在工业上可用于制化肥农药炸药染料盐类等在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪。
3、物质溶于稀硝酸的有1 活泼金属 如铁铝等，稀硝酸能与这些金属发生反应，生成相应的金属硝酸盐和其他物质2 大多数氧化物 稀硝酸能与许多氧化物发生反应，生成盐和水或其他物质例如，铜氧化物会溶于稀硝酸生成硝酸铜和水3 部分非金属 比如碳但需要注意的是，稀硝酸会与碳反应。
4、当硝酸的物质的量浓度为c时，1升的硝酸最多能够溶解的银和铜的质量分别为mAg=108c克和mCu=32c克为了使金属实际溶解的量接近这个理论值，必须补入足量的空气这是因为，在硝酸与金属的反应过程中，空气中的氧气会参与反应，从而促进金属的溶解具体而言，银和铜在空气中的氧化反应可以表示。
5、硝酸是一种具有强氧化性腐蚀性的强酸它与金属反应时，能通过氧化还原反应将金属溶解例如常见的铜，能与硝酸发生化学反应而逐渐溶解在历史记载和当时的认知中，硝酸这种强酸展现出的强烈腐蚀性和对金属的作用效果，使得它被描述为“强水” 当然，现代化学中的王水由浓盐酸和浓硝酸按31的比例。
6、这个分稀硝酸和硝酸来说，因为氧化性不同的稀硝酸可以溶解除金外的大多数常见金属，浓硝酸可以溶解金，银普通酸难以溶解的金属。
7、硝酸盐酸硫酸都是强酸，所以都能溶解活泼性在氢前的金属但是硝酸具有强氧化性，因此硝酸可以溶解盐酸和稀硫酸溶解不了的酸反过来，因为没有强氧化性，所以硝酸融解不了的金属，盐酸和硫酸也无法溶解硝酸是一种具有强氧化性腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸化学式HNO3，易溶于水，常温下纯。
8、具体溶解量取决于硝酸的浓度c浓度越大，理论上能溶解的金属量也越多实际操作中，需根据硝酸的浓度c进行计算例如，若硝酸的浓度为1M，则理论上1升硝酸最多可溶解银的质量约为108g，铜的质量约为32g注意，这些数据是理论上的最大值，实际溶解量可能会因反应条件金属纯度等因素而有所差异为。
9、浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色但稀硝酸相对稳定作为制硝酸盐类氮肥如硝酸铵硝酸钾等王水硝化甘油硝化纤维素硝基苯苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用来制取含硝基的炸药硝酸也被用来精炼金属即先把不纯的金属氧化成。
10、初高中需要掌握的是“钝化”具体说 硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属也可氧化CSP等非金属金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成 NO2，稀硝酸还原成NO注意，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生所谓钝化较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化。
11、镍是银白色金属，具有磁性和良好的可塑性，有好的耐腐蚀性，硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素，它能够高度磨光和抗腐蚀镍属于亲铁元素在地核中含镍最高，是天然的镍铁合金溶于硝酸后，呈绿色主要用于合金及用作催化剂镍在硝酸中会被溶化，溶化是化学反应镍与硝酸反应会生成氮气，硝酸。
12、王水的氧化能力极强，称之为酸中之王一些不溶于硝酸的金属，如金铂等都可以被王水溶解尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的14即已成为稀硝酸但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢这是因为在王水中存在如下反应HNO3+3HCl===2H2。
13、金属铜可以通过以下几种方法溶解使用硝酸溶液浓硝酸将金属铜与浓硝酸共热，铜会被氧化，同时硝酸被还原成二氧化氮，铜因此溶解稀硝酸同样将金属铜与稀硝酸共热，铜被氧化，硝酸被还原成一氧化氮，铜溶解放入硝酸银溶液中铜会与硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和金属银，这个过程中铜会溶解。
14、黄金作为一种贵重金属，具有出色的化学稳定性，但在某些化学物质的作用下，也会被溶解具体解释如下1 硝酸对黄金的溶解作用 硝酸是一种强酸，具有强烈的氧化性当黄金与硝酸接触时，硝酸会与黄金表面的金属原子发生反应，破坏其结构，导致黄金溶解这是因为硝酸能够与黄金中的金属离子形成可溶性化合物。
15、B 试题分析A金是极不活泼金属，故不能溶于浓硝酸，错误BCu是不活泼金属，但浓硝酸具有强氧化性，故能溶解铜，正确C常温下铁的表面被浓硝酸钝化，生成一层致密的氧化膜，可保护内层的铁，错误D常温下铝的表面被浓硝酸钝化，生成一层致密的氧化膜，可保护内层的铝，错误。
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