1 碱金属元素的相似性它们的最外层电子数或价电子数为12 碱金属元素的递变性 电子层数逐渐增加 熔点依次降低 沸点同样逐渐降低 密度总体上呈现增大的趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性强度随着原子序数的增加而增强3 碱金属元素的主要化学性质 与氧气反应。
递变性还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强化合物性质相似性氢氧化物都是强碱 递变性氢。
2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂2均可以与H2O反应。
1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强。
碱金属元素的原子结构与性质的关系 1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失。
碱金属的物理性质 1相似性1银白色铯略带金色 2硬度小 3密度小 4熔点低5导热导电 2递变规律从锂到铯 1密度呈减小趋势但钾反常2熔点沸点逐渐降低 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=mV，Na。
结构决定性质 碱金属具有相似的组成结构，最外层都只有1个电子化学性质，从上至下，活泼性增强还原性增强，与水反应更剧烈原因是越往下的碱金属原子，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越弱屏蔽效应，越容易失去最外层电子。
结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。
最外层核外电子数相同，决定化学性质相似层数越多，化学性质的金属性越明显即递变。
相似性原子外层电子排布相似，最外层都是一个电子，所以都很活泼，递变性规律原子外层电子排布依次曾多，原子核对外层电子引力越来越小，最外层电子就更活泼，所以有递变规律。
活泼性增强，对应碱的碱性增强。
碱金属元素包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr这些元素的原子结构具有相似性，最外层电子数均为1，次外层电子数为8锂为2在化学反应中，它们倾向于失去一个外层电子，呈现+1的价态碱金属的物理性质也显示出一定的递变性它们的颜色都是银白色，其中铯。
系列 碱金属 族， 周期， 元素分区 1族， 7， s 密度硬度 1870 kgm3无数据 颜色和外表 金属性 地壳含量 1×1021 碱金属性质相似性物理性质都是银白色柔软金属，密度小，熔点低，易导热导电 化学性质还原性强，失电子，化合价均为+1价碱金属性质递变性物理性质从锂到铯，硬度减小，熔沸点。
元素数据表中，元素周期表的递变性规律主要体现在以下几个方面11 原子半径除第一周期外，随着原子序数的递增，其他周期元素除惰性气体外的原子半径通常减小同一族内，自上而下，电子层数增加，原子半径相应增大12 元素化合价除第一周期，同周期自左至右，金属元素最高正价由碱金属的。
2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大2 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1氟无正价，氧无+6价，除外2同一主族的元素的最高正价负价均相同 3 所有单质都显零价 3。
碱金属氧化物 M2O，属于离子化合物，它们的熔点与离子键有关系，离子键越强，熔点越高而离子键与离子所带电荷以及离子半径有关离子电荷越高，半径越小，离子键越强在同主族的金属中，离子电荷相同，随着质子数增大，离子半径增大，因此从Li2O到Cs2O离子键越来越小，熔点就逐渐降低碱土金属氧化。
元素周期表的记忆方法 一 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小 2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大 2元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增。
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