要看具体物质如铜可溶于硝酸浓稀均可浓硫酸，但不溶于盐酸稀硫酸钛不溶于硝酸硫酸，但可溶于浓盐酸对于铝，浓盐酸的腐蚀性最强对于锌铁铜等金属，浓硝酸腐蚀性最强对于多数有机物，浓硫酸的腐蚀性最强；2常见的不溶于酸的盐有氯化银溴化银碘化银硫酸钡硫化铜硫化铅硫化汞硫化银，其中硫化铜硫化铅硫化汞硫化银在加热时可与浓硝酸发生氧化还原反应3所有常见的不溶性的金属氢氧化物如氢氧化镁至氢氧化铜，一般来说，都能溶于强酸，如盐酸硝酸硫酸，个别可生不溶性盐的除外。
你说的是硫化铜吧，硫酸铜很乖的硫化铜溶于硝酸是通过硫被氧化，溶解后硫化铜就消失了，变成铜离子，硫酸根离子；回答BaCO3溶于稀盐酸，生成氯化钡不是沉淀水二氧化碳BaCO3溶于稀硝酸，生产硝酸钡不是沉淀水二氧化碳Ag2CO3不溶于稀盐酸，生成氯化银这是沉淀水二氧化碳Ag2CO3溶于稀硝酸，生成硝酸银不是沉淀水二氧化碳。
氯化银 其它溶解性质易溶于浓氨水硫代硫酸溶液氰酸溶液 煮沸的浓盐酸不溶于水00019 g100g水乙醇稀硝酸溴化银 其它溶解性质不溶于水乙醇和稀硝酸溶于氰化钾硫代硫酸钠溶液， 还溶于饱和溴化钾溶液碘化银 其它溶解性质不溶于稀硝酸微溶于氨水，溶于氰化钾；BaSO4AgCl既不溶于水，也不溶于酸 CaCO3溶于盐酸硫酸碳酸硝酸 BaCO3溶于盐酸碳酸硝酸，与硫酸反应会生成BaSO4沉淀 CuAg不溶于盐酸稀硫酸碳酸，可溶于硝酸浓硫酸 还有一些金属氧化物氢氧化物和氢前金属不溶于碳酸，溶于硫酸盐酸硝酸 碳在加热的条件下可以与硝酸浓硫酸。
非氢氧根或碳酸根沉淀，且非还原性沉淀不溶于稀硝酸 如BaSO4 AgCl等非氢氧根或碳酸根沉淀不溶于稀盐酸，如Ag2S BaSO4 AgCl等；硫化铅硫化镉硫化锑硫化亚锡硫化银硫化铜硫化汞等都不溶于稀酸，即金属活动性顺序表铁后面的都不溶于稀酸，氧化银不溶于盐酸，但用于硝酸，由于硝酸盐都溶于水，所以能溶于盐酸的盐都能溶于硝酸，碳酸盐遇酸都产生气体。
除了铂 金外，金属都可以溶于硝酸，不过氢后面的金属要溶解，还要加热比如铜；1绝大部分金属，金铂钛铬不锈钢等除外 一般不锈钢不耐盐酸，却能耐氧化性的硝酸2金属硫化物，硫化汞除外 3碳酸盐磷酸盐等弱酸盐，亚硫酸钡等除外 4金属氧化物或氢氧化物，SnO2等除外。
什么物质不溶于稀硝酸的白色沉淀
若前者产生白色沉淀，只能说有可能有也有可能无CL，加入后者，若最终有不溶于稀硝酸的白色沉淀则可断定有CL稀硝酸作用是排除该沉淀是其它沉淀的可能性，碳酸银也是白色沉淀，加入稀硝酸能消除碳酸的干扰AgOH也是白色沉淀，但AgOH极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体。
1除氯化银不溶于盐酸外，其他所有沉淀都溶于盐酸2除硫酸钡不溶于硫酸外，其他的都溶于硫酸3除了氯化银和硫酸钡不溶于硝酸外，其他的沉淀都溶于硝酸。
硫酸钙CaSO#8324在水中是不溶于盐酸HCl的这是因为它们之间发生了一种化学反应，导致硫酸钙不溶解在盐酸中，氢离子H#8314和氯离子Cl#8315是主要的离子种类，它们在水中自由移动当硫酸钙CaSO#8324与盐酸HCl相互接触时，其中的硫酸根离子SO#8324#178。
硫化铜溶解度很小，根据溶度积常数计算不能溶于稀盐酸，能溶于稀硝酸溶解度很小不能溶于稀盐酸，硫化铜与HNO#8323发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸硫化铜是一种无机化合物，故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一仅次于。
硫化铜因其溶解度极低，按照溶度积常数计算，确实不能溶于稀盐酸然而，它却能溶于稀硝酸从高中化学的角度来看，这可以解释为硫化铜的溶解度极小，因此在稀盐酸中难以溶解而硫化铜能够溶于稀硝酸的原因，则在于两者之间的氧化还原反应具体反应方程式为CUS + 6HNO3 = CUNO32 + 3H2O +。
什么物质溶于硝酸而不溶于盐酸呢
浓硝酸是强氧化性的酸，当把铁或铝放到冷的浓硝酸中会发生钝化反应，因而不溶于硝酸，但这两种金属很容易溶于盐酸。
添加新评论