稀硫酸不与铜汞银铂金以及非金属单质反应浓硫酸在常温下不与铁铝反应，因为常温下浓硫酸会在铁和铝的表面发生反应形成一层致密的氧化膜即铁铝在冷的浓硫酸中“钝化”，也不与铜汞银铂金反应浓硫酸在加热时能与铜汞银和单质碳发生氧化还原反应，但不与铂金反应稀硝酸和浓硝酸都不与金。
Fe和Al与浓硫酸会钝化 而浓硝酸中会发生氧化反应，反应之后，单质铁和铝将会以离子状态存在 因为浓硝酸具有极强的氧化性的 但也不能完全的这么说会不会钝化还是有条件的 常温，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行加热，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应浓硝酸过量则生成Fe。
能在硝酸铁溶液或氯化铁溶液中加入预处理过的泡沫镍，超声，待充分溶解后，得到镍铁混合溶液因为镍在常温下的浓硝酸中会钝化，但在加热时可激烈反应，在常温稀硝酸中可溶解而镍为金属单质，氯化铁为可溶性的盐类化合物，在单质与化合物之间发生的是置换反应。
铝，铁 ，铜 ，碳 单质放入浓硝酸中，常温下就是金属铜，铝与铁表面迅速钝化使得反应被中止 而碳没有那么活泼，需要加热反应才激烈 如果是加热环境下一般认为是金属铝，加热后钝化膜就破坏了但是实验现象是反应最初的一段时间是金属铁解释就是铝表面生成的氧化膜比较难溶解，如果在浓硝酸中加入氯。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧硫氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故。
当然一些特殊情况例外，铁，铬等遇强氧化性的浓硫酸和浓硝酸常温下会发生钝化，锌，铍等两性金属能溶于强碱溶液中，锡，铅，铝等由于表面生成保护性的氧化膜等动力学因素而较耐腐蚀，能与金属离子有较强络合作用生成稳定配离子的电解质会显著降低金属的电极电势而加快腐蚀速度等。
因为铁和铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁和铝“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸钝化，金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀。
4 在常温下，铁不会与干燥空气中的氧硫氯等非金属单质发生反应，但在高温下会剧烈反应5 铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁Fe3O4，并且赤热的铁与水蒸气反应也会产生Fe3O46 铁容易溶于稀无机酸和浓盐酸中，形成二价铁盐，并释放氢气7 当铁遇到浓硫酸或浓硝酸时，会在。
Fe和Al1Fe是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式为Fe，纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽，能溶于强酸和中强酸，不溶于水，铁是工业部门不可缺少的一种金属，Fe在浓硝酸浓硫酸中钝化2Al的化学名称是铝元素，元素类型是金属原子，是银白色轻金属，有延展性，商品常制成棒状，片状。
在常温常压下是不需要加热的，因为硝酸具有强氧化性，与金属或非金属都能够发生氧化还原反应，如浓，稀硝酸分别与CU反应生成NO2和NO，实质就是N元素的化合价的升降变化，如果和一些较活泼金属反应就是H离子与金属发生置换反应，由于HNO3氧化性强于H2SO4用元素周期表看出的所以HNO3不需加热，而h2SO。
浓硝酸与铁会钝化常温下不反应，加热生成二氧化氮，硝酸铁和水与稀硝酸能反应，生成硝酸铁，一氧化氮和水 在不同的硝酸浓度和温度下还可以生成氮气，硝酸铵等多种氮的化合物反应很复杂。
铝外层被腐蚀，生成一层保护膜。
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