第一主族元素从上到下锂钠钾铷铯密度逐渐增加因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是。
元素周期表里，碱性金属一族越向下走，密度怎么变 #xE768 我来答 1个回答 #热议# 晚舟必归是李白的诗吗？nicellccyy64 高粉答主 20150110 · 每个回答都超有意思的 知道顶级答主 回答量41万 采纳率84% 帮助的人7103万 我也去答题访问个人页 关注。
碱金属的密度随着原子序数的增加而普遍增大，这一趋势体现在从上到下碱金属的金属性增强还原性增强熔点和沸点降低密度增大金属性越强的碱金属，其单质的还原性越强，而阳离子的氧化性越弱非金属性越强的碱金属则呈现相反的特征例如，钾的密度实际上小于钠，这是因为尽管钾的相对原子质量。
碱金属元素从上到下递变规律如下碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
2 碱金属的密度从锂到铯呈增大趋势，但钾的密度小于钠3 酸式盐的溶解度通常大于正盐，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠4 在某些化合物中，氧显1价，而氢显1价的情况也有出现5 一般情况下，取出的化学试剂不应放回原瓶，但对于非常活泼的碱金属如钠和钾则例外6 通常活泼金属能从。
碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的。
1 碱金属元素的金属性随着原子序数的增加而增强2 从锂到铯，单质的还原性逐渐增强3 碱金属单质与氧气反应的产物从锂氧化物到铯过氧化物，逐渐变得更加复杂4 反应程度随着原子序数的增加而变得更加剧烈5 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大，但钾的密度异常6 金属键强度从锂到铯。
碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素 碱金属除铯以外都是银白色的Cs略带金色光泽，质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子。
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