硝酸可以溶解的金属是什么(硝酸可以溶解的金属是什么颜色)

硝酸和氧气在一定条件下，能够促进金属的溶解综上所述，1L硝酸在浓度为c的情况下，最多能溶解的银的质量为108c g，铜的质量为32c g为了使实际溶解的金属量接近这些数值，必须确保充足的氧气供应通过化学反应式可以看出，硝酸与氧气共同作用，能够促进金属的溶解，从而实现对银和铜的溶解过程；物质溶于稀硝酸的有1 活泼金属 如铁铝等，稀硝酸能与这些金属发生反应，生成相应的金属硝酸盐和其他物质2 大多数氧化物 稀硝酸能与许多氧化物发生反应，生成盐和水或其他物质例如，铜氧化物会溶于稀硝酸生成硝酸铜和水3 部分非金属 比如碳但需要注意的是，稀硝酸会与碳反应；硝酸是强酸，具有酸的通性，而且有强的氧化性在中学化学教学中是难点之一硝酸和金属及非金属的反应随硝酸浓度的不同有如下一些规律一硝酸与金属的反应除了金铂铱铌钽等金属外，其它金属都能被硝酸氧化，并且绝大多数成为硝酸盐而溶解也有不被浓硝酸溶解的金属或不能生成硝酸盐的金属1；银溶于硝酸，会形成硝酸银，硝酸银是一种无色晶体，易溶于水纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中用于照相乳剂镀银制镜印刷医药染毛发检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业硝酸银的氨水溶液能被有机还原剂醛糖还原因此它；具体说 硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属也可氧化CSP等非金属金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成 NO2，稀硝酸还原成NO注意，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生所谓钝化较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，因为铁铝表面被硝酸氧化生成最。

氢之前的金属都没有问题，如果是稀硝酸可以氧化铜和金 ，如果是浓硝酸，还可以氧化金和珀硝酸是一种具有强氧化性腐蚀性的强酸，纯硝酸为无色液体，硝酸属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥农药炸药染料盐类等，在有机化学中浓硝酸与浓；硝酸是一种重要的强酸常见强酸盐酸硫酸硝酸高氯酸硒酸氢溴酸氢碘酸氯酸，三大强酸硫酸，盐酸，硝酸它的特点是具有强氧化性和腐蚀性除了金铂钛铌钽钌铑锇铱以外，其他金属都能被它溶解通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸；具体溶解量取决于硝酸的浓度c浓度越大，理论上能溶解的金属量也越多实际操作中，需根据硝酸的浓度c进行计算例如，若硝酸的浓度为1M，则理论上1升硝酸最多可溶解银的质量约为108g，铜的质量约为32g注意，这些数据是理论上的最大值，实际溶解量可能会因反应条件金属纯度等因素而有所差异为。

硝酸盐酸硫酸都是强酸，所以都能溶解活泼性在氢前的金属但是硝酸具有强氧化性，因此硝酸可以溶解盐酸和稀硫酸溶解不了的酸反过来，因为没有强氧化性，所以硝酸融解不了的金属，盐酸和硫酸也无法溶解硝酸是一种具有强氧化性腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸化学式HNO3，易溶于水，常温下纯；这个分稀硝酸和硝酸来说，因为氧化性不同的稀硝酸可以溶解除金外的大多数常见金属，浓硝酸可以溶解金，银普通酸难以溶解的金属；CoNiAl等金属在浓硝酸中发生“钝化”这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O位于氢后面的金属如铜汞银等，跟浓硝酸反应说，主要得到NO2，跟稀硝酸反应时，主要得到NO SnSbWV等金属与浓硝酸作用。

稀硝酸不能溶解硫酸钡，能溶解碳酸钡像AgCl，AgBr，AgI，BaSO4这些沉淀硝酸都不能溶解所有的碳酸盐沉淀稀硝酸都能溶解特别地，BaSO3会被稀硝酸氧化成BaSO4，表观上沉淀不溶解，但成分变了；D H2 硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强硝酸能溶解许多种金属可以溶解银，生成盐水氮氧化物随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2NON2ON2NH4NO3 酸与金属反应的特点1硝酸与金属反应时，一般没有；浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色但稀硝酸相对稳定作为制硝酸盐类氮肥如硝酸铵硝酸钾等王水硝化甘油硝化纤维素硝基苯苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用来制取含硝基的炸药硝酸也被用来精炼金属即先把不纯的金属氧化成；稀硝酸可以溶解除铂与金之外的大多数金属及其氧化物硫化物氢氧化物碳酸盐亚硫酸盐硫酸银硫酸钙氯化亚汞以及某些带有还原性的有机物参考资料如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处；Al，Fe不与浓硝酸反应，会发生钝化Ag反应生成AgOH 不过这个不稳定 要分解为AgO 所以选2，而4不对。