碱金属由上到下熔点和沸点逐渐下降(碱金属由上到下熔点和沸点逐渐下降的原因)

1、金属性依次增强2 单质的还原性也随着原子序数的增加而增强3 碱金属单质与氧气反应的产物随着原子序数的增加而变得更加复杂4 反应程度也随之增加，反应更加剧烈5 从上到下，碱金属单质的密度逐渐增大，但钾元素出现反常6 金属键强度从上到下逐渐减弱，导致熔点和沸点逐渐降低；碱金属的密度随核电荷数的增加而增大从上到下，金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大元素的金属性越强，其单质的还原性也越强，阳离子的氧化性越弱而非金属性越强的元素则相反然而，钾是一个特例，其密度低于钠这是因为钾的最外层电子受到的核吸引力较小，导致体积增大；按锂 钠 钾 铷 铯的顺序 元素的金属性逐渐增大 单质的还原性逐渐增大 阳离子的氧化性逐渐减小 密度有增大趋势，钠钾反常，钠大于钾 硬度逐渐减小 熔沸点逐渐降低 没有Li Na是反常；碱金属属于金属晶体，从金属键的角度考虑从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱熔沸点降低 卤素属于分子晶体，考虑范德华力 从上往下，分子的相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高；碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低；金属键的强弱与离子半径离子所带电荷有关，碱金属元素，从上到下，半径增大，金属键减弱，熔点沸点降低第七主族是晶体，是由分子间作用力形成的，分子间作用力的大小，与分子半径在关，分子半径增大，分子间作用力越强，所以从上到下，半径增大，分子间作用力增大，熔点沸点升高。

2、碱金属的密度随着原子序数的增加而普遍增大，这一趋势体现在从上到下碱金属的金属性增强还原性增强熔点和沸点降低密度增大金属性越强的碱金属，其单质的还原性越强，而阳离子的氧化性越弱非金属性越强的碱金属则呈现相反的特征例如，钾的密度实际上小于钠，这是因为尽管钾的相对原子质量。

3、增强，碱金属从上到下 原子半径 增大 熔沸点降低 金属性增强 非金属性 减小 失电子 增大 得电子 减小 还原性 增大 氧化性减小 最高价氧化物对应水化物酸性 减小 碱性增大 与水反应的剧烈程度 增大 与氢气反应的难易程度 气态氢化物的稳定性 卤族元素从上；碱金属里破坏的是金属键，金属键的强弱影响因素是金属离子的所带电荷数和半径，与电荷成正比，与半径成反比，库仑力公式哈，所以碱金属从上到下，离子半径越来越大，电荷数都是+1，熔沸点降低非金属破坏的是分子间作用力，相对分子质量越大，作用力也越大，所以，从上到下，熔沸点升高；碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现增大的趋势然而，在从钠到钾的过程中，出现了密度反常的现象这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的贡献更大，导致钾的密度反而小于钠2 碱金属的熔沸点递变规律 碱金属的熔点和沸点随着原子序数的增加逐渐降低这一。

4、金属的熔沸点由金属键键能大小决定分子晶体由分子间作用力的大小决定离子晶体由离子键键能的大小决定原子晶体由共价键键能的大小决定所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降；1 碱金属元素的相似性它们的最外层电子数均为12 递变规律 电子层数逐渐增加 熔点依次降低 沸点同样逐渐降低 密度总体上呈现增大趋势但钠的密度大于钾 金属性随着原子序数的增加而增强3 碱金属元素的主要化学性质 与氧气反应所有碱金属都能与氧气反应，锂生成；碱金属从上到下，全是金属，均为金属晶体溶沸点大小主要与金属键强弱有关在晶体中，阳离子电荷相同，离子半径增大，金属键越来越弱，破坏金属键所需的能量越来越小，即溶，沸点越来越低锂的性质较大区别于其他碱金属的原因为Li最外层1个e 这是碱金属的原因，但只有两个电子层，原子半径小，失；基本上是从上到下稳定性减小，主要取决于其金属离子的极化作用，电荷数越多，半径越小，极化作用越强，越容易分解值得一提的是，锂，铍，镁，的极化作用相对其主族元素很强，使其卤化物呈现较大共价性，熔沸点，稳定性产生较大差异；碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔点就越高卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高；随着原子序数的增加而降低2 原子序数的增加带来原子半径的增大，这直接影响了金属键的强度3 金属键的强度是决定金属熔沸点的重要因素，强度减弱导致熔沸点降低4 从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低，这一变化规律反映了原子序数与熔沸点之间的关系；2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间。

5、2 从锂到铯，单质的还原性逐渐增强3 碱金属单质与氧气反应的产物从锂氧化物到铯过氧化物，逐渐变得更加复杂4 反应程度随着原子序数的增加而变得更加剧烈5 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大，但钾的密度异常6 金属键强度从锂到铯依次减弱，导致熔点和沸点逐渐降低。