碱金属元素的相似性和递变性如下原子结构相似性最外层均为1个电子 递变性核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 元素性质相似性均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 递变性失电子能力依次增强，金属性依次增强单质性质相似性均具强还原性，均具轻软易熔的特点；1 知识点定义来源讲解碱金属和碱土金属是元素周期表中两个不同的元素类别碱金属位于元素周期表的第一族，包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr这些元素在化学反应中倾向于失去一个电子，形成带有+1电荷的离子碱金属具有低密度低熔点和极强的还原性碱。
碱金属元素的氧化物水合物都是可溶性强碱在元素周期表中，从上到下，碱金属的金属性还原性和碱性逐渐增强锂Li保存在液态石蜡中，钠Na钾K铷Rb铯Cs保存在煤油中铯是最软的金属钠的焰色反应为黄色，钾为紫色，钙为砖红色，铜为绿色，钡为黄绿色饱和碳酸钠；它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在碱金属。
碱金属是一类元素的统称，即第IA族的金属元素 它们是锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr；碱金属元素从上到下递变规律如下碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
碱金属元素ppt课件
碱金属元素，包括LiNaKRbCsFr，都属于第一主族，它们的原子最外层都只有一个电子随着原子序数的增加，这些元素的电子层数也依次增多例如，Li有三个电子层，Na有三个电子层，K有四个电子层，Rb有五个电子层，Cs有六个电子层，而Fr作为放射性元素，其电子层数因半衰期极短而难以测量。
1 碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大2 随着原子半径的增大，熔沸点逐渐降低3 金属性随着原子序数的增加而增强4 非金属性则随着原子序数的增加而减小5 失电子能力从上到下逐渐增大6 得电子能力从上到下逐渐减小7 还原性随着原子序数的增加而增大8 氧化性随着原子序数的。
在元素周期表的第IA族中，我们能找到六种被称为碱金属的元素它们的共同特性显著，包括银白色的外观铯例外，带有轻微的金色光泽，质地柔软，化学反应活性极高这些金属的密度相对较低，熔点和沸点也相对较低它们在形成化合物时通常显正一价，表现为阳离子，而在碱化物中，碱金属则以负一价的。
一碱金属 锂钠钾铷铯钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属二钠的物理性质钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体三钠的化学性质 1 与非金属反应 4Na+O2===2Na2O Na2O不稳定2Na。
碱金属作为典型的金属族，通过分析总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法 2扩展 学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为。
碱金属元素知识框架图
1、周期表中第IA族元素，它包括锂钠钾铷铯钫几种金属元素碱金属的氢氧化物易溶于水，呈强碱性，故叫“碱金属元素”碱金属都是活泼金属碱金属单质以金属键相结合因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小如钠。
2、氢作为第1族元素，在常规条件下为双原子气体，不会呈现金属状态在极端条件下，如14兆大压力，电子可在不同氢原子间流动，形成金属氢碱金属的周期律性质表现为自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强，且每一种碱金属元素都是同周期中金属性最强的元素它们可以与氧气卤素氢气硫磷等物质。
3、元素周期表结构如下1，周期元素周期表有7个横行，每一横行叫一周期，共7个周期2，族元素周期表共有18个纵行，每一纵行叫一族其中8910三个纵行共同组成一个族，共16个族3，同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右金属元素非金属元素稀有气体元素4，同一族元素的。
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