碱金属元素性质比较(碱金属元素的化学性质)

则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。

二物理性质的差异1碱金属大多数碱金属元素呈银白色，密度较低，熔点和沸点较低，具有较高的活性它们容易失去一个电子，形成+1价的阳离子这些金属质地较软，可以切割，并且与空气中的氧气迅速反应，失去光泽2碱土金属。

碱金属都是活泼金属碱金属单质以金属键相结合因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小如钠和钾可用小刀切割碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为+1碱金属原子次外层有8个电子锂是2个电子，对核电荷的屏蔽效。

2 在金属性方面，碱金属的金属性普遍强于碱土金属这意味着碱金属更容易失去电子形成+1价的阳离子3 碱金属的氢氧化物通常以一价阳离子形式存在，它们是易溶于水的强碱锂的氢氧化物LiOH是一个例外，它是不溶于水的弱碱4 碱土金属的氢氧化物通常以二价阳离子形式存在，它们的碱性通常。

物理性质碱金属通常呈现银白色，质地柔软，密度较低碱土金属也呈现银白色，但质地较硬，密度较高化合物碱金属与非金属元素反应生成的化合物通常是单价的，如氯化钠NaCl碱土金属与非金属元素反应生成的化合物通常是双价的，如氧化镁MgO这些只是一些常见的区别，实际上碱金属和碱土金属。

1 碱金属元素的相似化学性质包括最外层电子数为12 它们之间的递变性表现在 电子层数随着原子序数增加而逐渐增多 熔点整体呈现逐渐降低的趋势 沸点也随着原子序数的增加而降低 密度总体上呈增大趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性随着原子序数的增加而逐渐增强3 碱金属。

二特性不同 1碱金属多是银白色的金属铯呈金黄色光泽，密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽2碱土金属都是典型的金属元素，氧化。

在自然界中的丰度碱金属碱金属在地壳中相对较少，丰度较低碱土金属碱土金属在地壳中相对较丰富，丰度较高总结碱金属和碱土金属是两类位于元素周期表中的金属元素，碱金属包括锂钠钾等元素，化学性质活泼，容易与氧气和水反应碱土金属包括镁钙锶等元素，化学性质也活泼，但相对。

碱土金属与其他元素结合时，通常形成离子化合物但是，由于Be^2+和Mg^2+的离子半径较小，它们在一定程度上可能形成共价键化合物随着原子序数的增加，钙锶钡和镭及其化合物的化学性质呈现出规律性的变化碱土金属的离子是无色的，它们的盐类大多是白色固体，而且与碱金属的盐类相比，碱土金属的。

一碱金属元素的“三性”括号内为特殊性1相似性 1原子结构最外层电子数都是1个，次外层为8个Li为2个的稳定结构2单质的物理性质都有银白色的金属光泽除铯略带金色以外，质软，密度小，熔点低，有强的导热导电性能3单质的化学性质与钠相似，都能与金属与氧气与。

1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧。

碱土金属和碱金属是元素周期表中第一族和第二族的金属元素，它们之间存在多个显著的差异化学性质 **碱金属** 碱金属，如锂钠钾等，具有非常活泼的化学性质它们在常温常压下与氧气水和其他非金属元素反应，释放大量热量，并生成碱性氢氧化物这些金属在水中的反应尤为剧烈，能迅速与水。

1 碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强2 单质的还原性随着元素的下移而增强3 单质与氧气反应的产物逐渐变得复杂，反应剧烈程度增加4 从上到下，碱金属元素的密度逐渐增大，但钾元素有反常现象5 金属键强度从上到下依次减弱，导致熔点和沸点逐渐降低。

碱金属的特点 1 碱金属元素包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr，它们都具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子只有一个，容易失去电子形成+1价的阳离子2 碱金属的氢氧化物都具有强碱性，除锂的氢氧化物LiOH溶解度稍小外，其余的氢氧化物都易溶于水。

氢氧化铍，氢氧化镁，氢氧化钙，氢氧化锶，氢氧化钡，氢氧化镭镭是放射性元素，一般不说它氢氧化铍是弱碱，并且有两性，氢氧化镁是中强碱，氢氧化钙是强碱，氢氧化锶，氢氧化钡都是强碱，碱性也依次增强 3碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性一般不做比较，非要比较，记住，氢氧化钙的碱性强于。