1 碱金属一族的熔沸点在这一列元素中随原子序数的增加而降低2 这可以通过元素周期表的排列规律得到解释，因为在这一族元素中，原子结构中的最外层电子数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐缩小，电子云被吸得更紧，因此元素的电负性逐渐增强，金属元素的性质变得更加活泼，相似价电子云层向外扩张，相对熔沸点降低3 延伸内容碱金属包括锂。
1 碱金属的熔沸点呈现一个明显的下降趋势，随着原子序数的增加而降低2 原子序数的增加带来原子半径的增大，这直接影响了金属键的强度3 金属键的强度是决定金属熔沸点的重要因素，强度减弱导致熔沸点降低4 从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低，这一变化规律反映了原子序数与熔沸。
是对的啊，我最近正在看碱金属方面的内容，随着核电荷数的增加，其密度逐渐增大，熔沸点，硬度都减小，这是因为随核电荷数增大，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱为什么与非金属单质不一样是因为他们的单质形成的键是不同的键，如有分子晶体，原子晶体等，影响他们熔沸点的因素就会不。
卤族元素的熔沸点变化规律是碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小所带电荷越多金属键越强，熔点就越高卤素分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强熔点就越高卤素熔沸点。
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