碱金属熔点变化规律及原因分析(碱金属熔点变化规律及原因分析图)

所以在固体中原子间相互作用较弱，金属键很容易断裂，所以碱金属的熔点和沸点都较低又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大LI，Na，K，Rb，Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低；碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类比如四氯化钛，除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合；1 碱金属一族的熔沸点在这一列元素中随原子序数的增加而降低2 这可以通过元素周期表的排列规律得到解释，因为在这一族元素中，原子结构中的最外层电子数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐缩小，电子云被吸得更紧，因此元素的电负性逐渐增强，金属元素的性质变得更加活泼，相似价电子云层向外扩张；碱金属元素从上到下递变规律如下碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。

与碱金属相比，碱土金属的离子半径较小，所以它们的极化能力增强，因此，碱土金属的离子键特征比碱金属差但在同族元素中，由于离子半径增大，键的离子性增强，极化力逐渐下降，键能升高所以碱土金属氯化物熔点依次升高；所以 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大；碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔点就越高卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高。

碱金属的熔沸点变化规律是随着原子序数的增加而降低随着原子序数的增大，碱金属原子的半径也随之增大，导致金属键的强度减弱金属键的强度是影响金属熔沸点的关键因素之一，当金属键强度减弱时，金属的熔沸点就会降低从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低；1 碱金属的熔沸点呈现一个明显的下降趋势，随着原子序数的增加而降低2 原子序数的增加带来原子半径的增大，这直接影响了金属键的强度3 金属键的强度是决定金属熔沸点的重要因素，强度减弱导致熔沸点降低4 从锂Li到铯Cs，碱金属的熔沸点依次降低，这一变化规律反映了原子序数与熔沸。

碱金属性质的递变规律如下1 物理性质递变规律 密度从锂到铯，密度总体呈减小趋势，但钾的密度反常，比钠小这是由于钾的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用 熔点沸点随着原子序数的增加，碱金属的熔点沸点逐渐降低2 化学性质递变规律 与氧气反应从锂到铯；它们的熔点与离子键有关系，离子键越强，熔点越高而离子键与离子所带电荷以及离子半径有关离子电荷越高，半径越小，离子键越强在同主族的金属中，离子电荷相同，随着质子数增大，离子半径增大，因此从Li2O到Cs2O离子键越来越小，熔点就逐渐降低碱土金属氧化物的熔点也遵循这个规律。

随着原子序数的增加，碱金属的熔沸点变化规律表现出随着原子半径的增大而降低这是因为碱金属原子随着原子序数的增加，原子半径增大，金属键减弱金属键的强度与金属离子的半径和电荷有关，原子半径增大意味着金属离子间的距离增加，从而金属键的引力减弱，导致熔沸点降低；原子间的范德华力减弱，因此熔点和沸点降低6 反应性碱金属元素的反应性随着原子序数的增加而增强这是因为随着电离能的降低，碱金属元素更容易失去电子，因此反应性增强总的来说，碱金属元素从上到下递变时，原子半径增大，电离能降低，电负性降低，金属性增强，熔点和沸点降低，反应性增强；碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面1 密度变化碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠2 熔沸点趋势碱金属的熔点和沸点随着；碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱元素非金属性强的则相反碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质；1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律。