碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱元素非金属性强的则相反碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质。
金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度与密度没有关系金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大LI，Na，K，Rb，Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低密度逐渐增大所指为单质的情况下。
随着原子序数的增加，熔沸点降低随着原子半径增大，熔沸点降低。
碱金属一般熔点较低，随原子序数增加熔沸点降低与水反应时，由于熔点低，碱金属大多会熔化成小球碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能。
卤素的融沸点也是随着原子序数的增大而升高的 卤素单质都是分子构成的，随着原子序数增大其相对分子质量逐渐增大，分子间作用力也逐渐增大导致熔沸点逐渐增大碱金属熔沸点递减 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大抓得紧的感觉，所以碱。
随着原子序数的增加，碱金属的熔沸点变化规律表现出随着原子半径的增大而降低这是因为碱金属原子随着原子序数的增加，原子半径增大，金属键减弱金属键的强度与金属离子的半径和电荷有关，原子半径增大意味着金属离子间的距离增加，从而金属键的引力减弱，导致熔沸点降低。
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