碱金属元素的熔沸点高吗(碱金属元素的熔沸点变化规律)

870gcm#179，熔点为27°C，沸点677 °C碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一尽管氢也同属于第1族，但其显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属；碱金属一般熔点较低，随原子序数增加熔沸点降低与水反应时，由于熔点低，碱金属大多会熔化成小球碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能。

一碱金属元素的物理性质和化学性质 1 元素名称及符号 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs2 物理性质 颜色和状态锂呈银白色，柔软钠钾铷铯的颜色带有金色调，都是柔软的金属 熔点沸点随着原子序数的增加，碱金属的熔点和沸点逐渐降低 核外电子。

碱金属元素的熔沸点高吗还是低

1、碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱元素非金属性强的则相反碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质。

2、碱金属属于金属晶体，从金属键的角度考虑从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱熔沸点降低 卤素属于分子晶体，考虑范德华力 从上往下，分子的相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。

3、卤族元素的熔沸点变化规律是碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小所带电荷越多金属键越强，熔点就越高卤素分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强熔点就越高卤素熔沸点。

4、在元素周期表中，元素的熔点特性遵循一定的规律1 在同一周期内，随着原子序数的增加，金属元素的熔点通常会升高，而非金属元素的熔点则会降低2 在同一族中，从上到下，金属元素的熔点往往会降低，而非金属元素的熔点则会升高举例来说，第一主族的碱金属，其熔沸点主要由金属键的键能决定在。

5、碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的。

6、碱金属一般熔点较低，随原子序数增加熔沸点降低与水反应时，由于熔点低，碱金属大多会熔化成小球碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能。

7、碱金属是指元素周期表中第IA族的六个金属元素以下是它们的特性1 外观与物理性质碱金属均为银白色，质地柔软，密度较低，熔点和沸点也相对较低2 化合价在形成化合物时，碱金属通常呈现+1的化合价在碱金属的氢氧化物中，它们会以1的化合价存在3 电子结构碱金属原子在失去电子。

8、碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反但是有个特例，钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的。

碱金属的熔沸点与什么有关

碱金属的氢氧化物易溶于水，呈强碱性，故叫碱金属 碱金属都是活泼金属碱金属单质以金属键相结合因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小如钠和钾可用小刀切割碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为+1碱。

金属键很容易断裂，所以碱金属的熔点和沸点都较低又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大LI，Na，K，Rb，Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。

氯化钠的熔沸点较高钠的熔点为9772摄氏度，沸点为883摄氏度而氯化钠的熔点为801摄氏度，沸点则高达1465摄氏度钠是一种金属元素，位于周期表的第三周期第一族，是碱金属的代表它质地柔软，化学性质非常活泼，能与水反应生成氢氧化钠并释放氢气钠广泛分布于陆地和海洋中，是人体肌肉和神经组织。

第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次升高位置关系一元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素。