1、碱金属的密度变化规律可以简要概述如下首先，碱金属从上到下金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大相对的，卤素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，熔点和沸点升高，密度增大此外，金属性强的元素的单质还原性强，阳离子的氧化性弱非金属性强的元素则相反碱金属属于元素周期表的s区，因为它们都具有一个属于s。
2、碱金属元素从上到下递变规律如下碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
3、碱金属的密度随核电荷数的增加而增大从上到下，金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大元素的金属性越强，其单质的还原性也越强，阳离子的氧化性越弱而非金属性越强的元素则相反然而，钾是一个特例，其密度低于钠这是因为钾的最外层电子受到的核吸引力较小，导致体积增大。
4、5 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大，但钾的密度异常6 金属键强度从锂到铯依次减弱，导致熔点和沸点逐渐降低。
5、碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反但是有个特例，钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的。
6、1 碱金属元素从上到下，金属性依次增强2 单质的还原性也随着原子序数的增加而增强3 碱金属单质与氧气反应的产物随着原子序数的增加而变得更加复杂4 反应程度也随之增加，反应更加剧烈5 从上到下，碱金属单质的密度逐渐增大，但钾元素出现反常6 金属键强度从上到下逐渐减弱，导致熔点。
7、碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的。
8、因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是从上到下，原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的。
9、密度逐渐增大从锂到铯，碱金属的密度通常是逐渐增大的但需要注意的是，钾的密度比钠要小熔点和沸点逐渐降低随着原子序数的增加，碱金属的熔点和沸点都会逐渐降低例如，钫在室温下就会自发熔化反应活性逐渐增强由于金属性的增强，这些元素与水或酸的反应会越来越剧烈例如，锂与水反应相对。
10、1 碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强2 单质的还原性随着元素的下移而增强3 单质与氧气反应的产物逐渐变得复杂，反应剧烈程度增加4 从上到下，碱金属元素的密度逐渐增大，但钾元素有反常现象5 金属键强度从上到下依次减弱，导致熔点和沸点逐渐降低。
11、碱金属的密度随着原子序数的增加而普遍增大，这一趋势体现在从上到下碱金属的金属性增强还原性增强熔点和沸点降低密度增大金属性越强的碱金属，其单质的还原性越强，而阳离子的氧化性越弱非金属性越强的碱金属则呈现相反的特征例如，钾的密度实际上小于钠，这是因为尽管钾的相对原子质量。
12、A 考查元素周期律的应用同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确答案选A。
13、1 碱金属元素的相似性它们的最外层电子数均为12 递变规律 电子层数逐渐增加 熔点依次降低 沸点同样逐渐降低 密度总体上呈现增大趋势但钠的密度大于钾 金属性随着原子序数的增加而增强3 碱金属元素的主要化学性质 与氧气反应所有碱金属都能与氧气反应，锂生成。
14、这个和密度没太大关系同一主族的元素从上到下熔沸点依次升高，但第一主族特例从上到下依次减小。
15、碱金属的物理性质 1相似性1银白色铯略带金色2硬度小 3密度小 4熔点低5导热导电 2递变规律从锂到铯 1密度呈减小趋势但钾反常2熔点沸点逐渐降低 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=mV，Na到K的。
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