碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大的简单介绍

因为金属融化破坏的是金属键，而随原子序数增加半径增加所以金属键越弱碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，从上到下活泼性强的金属氢氧化物能电离出更多的氢氧根离子，单质熔点出现下降趋势，化学性质越来越活泼或者说金属性越来越强，氢氧根离子的数量越多，金属性逐渐增强，但物理性质。

碱金属属于金属晶体，从金属键的角度考虑从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱熔沸点降低 卤素属于分子晶体，考虑范德华力 从上往下，分子的相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。

答案碱金属原子的价层电子构型为ns1，碱土金属价层电子构型为ns2，都容易失去价电子，表现出很强的金属性随着核电荷数的增加，在元素周期表中，同族元素的原子半径离子半径自上而下逐渐增大，解离能和电负性依同样顺序减少，金属性还原性也从上到下依次增强。

离子的电子层数越多，其电子云分布的空间就越大，从而导致离子半径的增加以碱金属为例，从Li+到Cs+，随着电子层数的增加，离子半径依次增大2 核电荷数的影响在同一周期中，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，电子云更加靠近原子核，离子半径逐渐减小例如，第三周期的Na+。

一原子半径1同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大2同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小二离子半径1电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小例如N3O2FNa+Mg2+Al3+2同种元素，电子数越多，半径就越大例HHH+FeFe2+Fe3+。

从上向下，半径增大因为电子层数增多的关系。

分子或离子失去电子的能力失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

是对的啊，我最近正在看碱金属方面的内容，随着核电荷数的增加，其密度逐渐增大，熔沸点，硬度都减小，这是因为随核电荷数增大，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱为什么与非金属单质不一样是因为他们的单质形成的键是不同的键，如有分子晶体，原子晶体等，影响他们熔沸点的因素就会不。

离子半径Na#8314Mg#178#8314Al#179#8314原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大使电子向原子核收缩，则原子半径越小当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加。

这些共性是由于碱金属最外层电子构型是ns1，次外层是2或8电子壳，对核电荷的屏蔽效应较大，因此第二电离能与第一电离能相差很大，最外层的一个电子极易失去碱金属的原子半径很大是同周期中最大的，金属键较弱，这是它们最轻和最软的原因随着原子序数的增大，原子半径依次增大，电离能电负性。

对的对的，打错了后来又想了一下，这么来理解就对了首先，离子半径越小极化率越大的离子在溶液中会更容易被溶剂分子所阻碍，故而迁移速率更小，离子的淌度越小于是对于碱金属一族就有书上的排序然后，如果电荷数越大，则表明该离子在单位时间内传递的电荷数越多，换句话说就是单位时间。

钠原子半径大影响原子半径的因素有三个一是核电荷数，核电荷数越多其核对核外电子的引力越大则原子半径越小当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小二是核外电子数，核外电子数越多半径越大三是电子层数，电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关，电子。

而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈 2因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径如 即 原子半径 半径 3焰色反应 引入每当我们。

4 相同元素的不同价态共价时，价态越高，原子半径越小例如，硫酸H2SO4中的硫原子半径小于亚硫酸H2SO3中的硫原子半径5 同主族元素形成的离子，随着核电荷数的增加，电子层数增多，离子半径逐渐增大例如，碱金属元素形成的阳离子半径大小为锂离子Li+lt 钠离子Na+lt。

由于电性吸引，F的核引力大，所以离子半径小这不是比得电子多少，是看核外电子数，核外电子层数和核电荷数不论离子还是原子，层数多的比层数少的半径大相同核外电子数时，核电荷数大的半径小另外，同一周期，原子半径随原子序数增大依次减小同一主族，原子半径随原子序数增大而增大。

卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱元素非金属性强的则相反碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一尽管。

钠原子核外电子排布是281，氯原子是287，它们都有3个电子层，所以应该看核电荷数，氯原子的核电荷数是17，比钠原子的11大，即氯原子的质子数多，对核外电子的吸引力强，半径就小这就像用手抓沙子，用的力越大，抓到的沙子体积就越小钠离子核外排布是28结构，氯离子是288结构，明显氯离子。