既然你问，可以给一个过得去的解释氢氧化物的呈碱性的本质，在于在水的作用下，金属离子与OH之间的离子键断裂，OH游离出来进入溶液，从而呈现碱性金属性越强，说明金属越容易失去电子，相应金属离子越稳定，金属离子与OH之间的作用力越弱，这样离子键越容易断裂，从而碱性越强这个解释希望有助；形成的原子团越稳定，物质的碱性也往往越强与元素性质的关系金属性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性通常也越强非金属性与碱性相反，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强综上所述，碱性是物质的一种重要化学性质，与物质的电子结构和元素性质密切相关；金属性越强 越容易失去电子，金属离子与氢氧根的结合力也越弱，就越容易电离，出氢氧根，所以碱性也强。
主族元素同主族元素，由上而下，随着原子序数得增加，原子半径逐渐变大，核对对核外电子的束缚能力减弱，金属性增强，非金属性减弱，元素最高价氧化物水化物得酸碱性与非金属性和金属性有关，非金属性越强，酸性越强，金属性越强，碱性越强例Na金属性比镁强，所以NaOH碱性大于MgOH2，C；金属性越强，还原性就越强 非金属性越强，氧化性就越强 但是，不能说金属性就是还原性，非金属性就是氧化性两者有本质上的区别 元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强则其非金属性越强 元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强则其金属性越强 就这样了；2常温下与同浓度非氧化性的酸反应生成氢气一般情况下，金属单质与酸反应越容易越剧烈，其元素金属性越强比如镁与硫酸的反应就比铝与硫酸的反应剧烈，镁的金属性比铝强3最高价氧化物的水化物碱性碱性越强，其元素的金属性越强由于高中所涉及的元素金属性的比较一般不涉及过渡元素，因此；金属性越强，元素最高氧化物水化物的碱性越强，如Na，Mg，Al三者的金属性依次减弱，NaOH，MgOH2，AlOH3三者的碱性依次减弱。
元素周期表中第一主族元素从上到下，元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是从上到下，原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其单质与水反应生成的碱的碱性也越来越强如氢。
金属性强弱的判断依据如下1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度一般情况下，与水反应越容易越剧烈，其金属性越强2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度一般情况下，与酸反应越容易越剧烈，其金属性越强3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性越强，其元素的；从最高价的碱的碱性强弱，看出的是元素金属性的强弱，并不是金属活动性的强弱这两个概念是有区别的你可以注意金属活动性顺序表中的Sn和Pb活动性Sn强于Pb但金属性Pb强于Sn这说明所谓的活动性实际上是水溶液中的反应的活动性，它不仅与金属性有关，还与离子在水溶液中的水合等过程有关；金属越活泼，其对应的氧化物的水化物碱性越强金属性是在化学反应中金属元素失去电子的能力失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强元素的金属性越强，它的电负性就越小，吸引最外层电子的能力也越弱在其对应的最高价氧化物的水化物中，与氧原子间形成的键也越弱，更易在水分子的作用下破；结论物质的碱性强弱主要取决于元素的金属性和非金属性，以及形成的原子团的稳定性金属性越强的元素，其最高价氧化物水化物的碱性越强，相反，非金属性越强则对应的酸性越强此外，某些化合物的碱性可以通过氧负离子的含量来衡量，工业上常通过氧负离子活度来表示其碱性程度精确测定酸碱度的方法有；碱的热稳定性与金属性碱性有关氢氧化物的热稳定性金属性越强，碱的热稳定性越强碱性越强，热稳定性越强热稳定性是指该物质的耐热性，物体在温度的影响下的形变能力，形变越小，稳定性越高试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化含氧酸的热稳定性；准确点说是金属性越强，该金属所对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
金属性越强碱性越强金属性越强，那么失去电子的趋势越强，那么在熔融状态下导电的能力就越强，所以这个时候氢氧化物电离出氢氧根的趋势也就越大，所以碱性也就越大金属性越强，元素最高氧化物水化物的碱性越强，如Na，Mg，Al三者的金属性依次减弱，NaOH，MgOH2，AlOH3三者的碱性依次减弱；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性越弱，其元素的金属性也越强根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱扩展回答它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱若该水化物的酸性越强，则元素的非金属。
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