为什么碱性金属熔沸点依次减小(为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低)

1、碱金属单质的原子以金属键作用，原子序数增大时，原子半径增大，金属键的键长变大，破坏金属键所需的能量减小，所以熔沸点依次降低非金属单质是以分子形态出现的，相互间的作用力为范德华力就是分子间的作用力，原子序数增大时，分子量也增大，分子间的作用力就增大，所以熔沸点逐渐升高。

2、而碱金属LiNaKRuCs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低碳族元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，GeSnPb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱。

3、2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用。

4、金属键的强度随着原子半径增大而减弱，所以熔点降低。

5、碱金属族的元素，同族元素单质从上到下，熔点，沸点依次减小，因为碱金属元素原子最外层只有一个电子，原子半径增大，金属中离子间的距离增加，金属键作用力减弱，导致熔沸点下降卤素则是从上到下熔沸点是增加的，因为它们的单质分子间是分子晶体，随分子量的增加分子间作用力是增加的2SO3和H2SO4反应方程式。

6、金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度与密度没有关系金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大LI，Na，K，Rb，Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低密度逐渐增大所指为单质的情况下。

7、这个和密度没太大关系同一主族的元素从上到下熔沸点依次升高，但第一主族特例从上到下依次减小。

8、所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。

9、递变性还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强化合物性质相似性氢氧化物都是强碱 递变性氢。

10、不对哦从上到下1若是金属，如第IA族，第IIA族，逐渐减小因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低如Na的熔点比较低，低于水的沸点100摄氏度，但Cs的熔点更低，甚至低于人的体温2若是非金属，分子晶体，如F2，Cl2，Br2，I2，则逐渐升高，因为分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点。

11、元素周期表中熔沸点规律是金属单质沸点逐渐减小非金属单质熔沸点逐渐增大化学元素周期表介绍元素周期表Periodic table of elements是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素碱土金属卤族元素。

12、碱土金属熔沸点数据如下熔点°C 沸点°C Be 1278 2970 Mg 649 1090 Ca 839 1484 Sr 769 1384 Ba 720 1640 结论是没有规律Be熔沸点最高，Mg~Ba是一个锯齿型变化。

13、则作用力越强 所以，NaMgAl，在周期表中从左到右，原子半径减小，而金属阳离子的带电量在增大，所以金属键增强，破坏越来越难，即熔点沸点都升高同样，可以比较碱金属，LiNaKRbCs的金属阳离子带电量相同，但从上到下，原子半径增大，所以金属键减弱，所以熔沸点降低。

14、离子极化对晶体结构和熔点等性质的影响，就用第2主族的氯化物为例，由于Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+的离子电荷相同而半径增大，极化力依次减小，引起Cl发生变形的程度也依次减小，致使正负离子轨道的重叠程度减小，键的极性增大，更趋近离子键形态离子化合物熔沸点高所以是依次升高的。

15、2单质性质同均为强还原性均与O2X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气，银白色，均具轻软易熔的特点异与水或酸反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 3化合物性质 同氢氧化物都是强碱过氧化物M2O2具有漂白性，均。

16、原因如下1铁钴镍的原子与空气发生氧化反应导致原子半径减小从而熔点降低2铁钴镍的原子进行集聚衰败，导致原子半径减小熔点降低铁钴镍是铁磁类物质，这是三种铁磁类金属，共同特性就是能大大加强所处磁场的强度。