碱金属元素的相似性和递变性如下原子结构相似性最外层均为1个电子 递变性核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 元素性质相似性均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 递变性失电子能力依次增强，金属性依次增强单质性质相似性均具强还原性，均具轻软易熔的特点。
相似性所有碱金属元素的最外层电子数均为1 递变性随着原子序数的增加，核电荷数增加，电子层数也随之增加，导致原子半径逐渐增大2 元素性质 相似性所有碱金属都属于活泼金属，它们在化合物中的最高正价为+1 递变性从锂到铯，元素的失去电子能力增强，金属性也随之增强3。
1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强。
1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧。
1 碱金属元素的相似化学性质包括最外层电子数为12 它们之间的递变性表现在 电子层数随着原子序数增加而逐渐增多 熔点整体呈现逐渐降低的趋势 沸点也随着原子序数的增加而降低 密度总体上呈增大趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性随着原子序数的增加而逐渐增强3 碱金属。
结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。
碱金属元素的性质 一原子结构 1 共同点最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性 2 不同点电子层数增加，原子半径增大失电子能力逐渐增强，还原性增强 二单质的物理性质 1 共同点*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电导热。
3 碱金属的性质有相似性都能与氧气等非金属以及水反应，并且产物中，碱金属的化合价为+1有递变性从Li到Cs氧气等非金属以及水反应越来越容易，锂反应缓慢且不剧烈，而铯能与氧气及水剧烈反应4 碱金属的性质与原子结构的关系在第IA族的元素中，随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子。
碱金属元素包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr这些元素的原子结构具有相似性，最外层电子数均为1，次外层电子数为8锂为2在化学反应中，它们倾向于失去一个外层电子，呈现+1的价态碱金属的物理性质也显示出一定的递变性它们的颜色都是银白色，其中铯。
碱金属元素的原子结构 相似性碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子其中Li原子次外层只有2个电子所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价递变性LiNaKRbCs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子。
元素周期表的记忆方法 一 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小 2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大 2元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增。
碱金属氧化物 M2O，属于离子化合物，它们的熔点与离子键有关系，离子键越强，熔点越高而离子键与离子所带电荷以及离子半径有关离子电荷越高，半径越小，离子键越强在同主族的金属中，离子电荷相同，随着质子数增大，离子半径增大，因此从Li2O到Cs2O离子键越来越小，熔点就逐渐降低碱土金属氧化。
碱金属性质相似性物理性质都是银白色柔软金属，密度小，熔点低，易导热导电 化学性质还原性强，失电子，化合价均为+1价碱金属性质递变性物理性质从锂到铯，硬度减小，熔沸点降低，密度增大 化学性质从锂到铯，活泼性依次增大，还原性依次增强原因半径增大，原子核吸引最外层电子的能力逐渐减小 最外层。
同位素是同一元素的不同核素，物理性质不同，化学性质基本相同相对原子质量是某元素核素质量与碳12原子质量比值的度量同素异形体是具有相同化学元素，排列方式不同，导致性质不同的单质碱金属和卤族元素的原子结构与性质表现出相似性和递变性碱金属元素的最外层电子数均为1，而电子层数和原子半径。
要想看懂元素周期表，就需要先明白它的排布规律及主要用途可推测未知元素并判断其性质 一般情况下，纵列为同族元素族第一主族碱金属中除去氢，横行为一周期一族中性质很相似，可以用联想法记忆，递变性表现为金属性增强，非金属性减弱同一周期的，主族元素的电负性增大，还原性降低氧化性。
添加新评论