碱金属元素化学性质的相似性和递变性(碱金属元素化学性质的相似性和递变性的关系)

1、1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧。

2、1 碱金属元素的相似化学性质包括最外层电子数为12 它们之间的递变性表现在 电子层数随着原子序数增加而逐渐增多 熔点整体呈现逐渐降低的趋势 沸点也随着原子序数的增加而降低 密度总体上呈增大趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性随着原子序数的增加而逐渐增强3 碱金属。

3、碱金属元素的相似性和递变性如下原子结构相似性最外层均为1个电子 递变性核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 元素性质相似性均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 递变性失电子能力依次增强，金属性依次增强单质性质相似性均具强还原性，均具轻软易熔的特点。

4、1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强。

5、碱金属元素的原子结构与性质的关系 1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失。

6、结构决定性质 碱金属具有相似的组成结构，最外层都只有1个电子化学性质，从上至下，活泼性增强还原性增强，与水反应更剧烈原因是越往下的碱金属原子，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越弱屏蔽效应，越容易失去最外层电子。

7、3 碱金属的性质有相似性都能与氧气等非金属以及水反应，并且产物中，碱金属的化合价为+1有递变性从Li到Cs氧气等非金属以及水反应越来越容易，锂反应缓慢且不剧烈，而铯能与氧气及水剧烈反应4 碱金属的性质与原子结构的关系在第IA族的元素中，随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子。

8、失电子能力逐渐增强，还原性增强 二单质的物理性质 1 共同点*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电导热性能 2 不同点碱金属的熔沸点逐渐降低，*密度逐渐增大 三单质的化学性质 1 共同点与钠相似，都能与非金属水酸溶液等。

9、结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。

10、碱金属元素包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr这些元素的原子结构具有相似性，最外层电子数均为1，次外层电子数为8锂为2在化学反应中，它们倾向于失去一个外层电子，呈现+1的价态碱金属的物理性质也显示出一定的递变性它们的颜色都是银白色，其中铯。

11、第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习。

12、系列 碱金属 族，周期，元素分区 1族，7，s 密度硬度 1870 kgm3无数据 颜色和外表 金属性 地壳含量 1×1021 碱金属性质相似性物理性质都是银白色柔软金属，密度小，熔点低，易导热导电 化学性质还原性强，失电子，化合价均为+1价碱金属性质递变性物理性质从锂到铯，硬度减小，熔沸点降低。

13、活泼性增强，对应碱的碱性增强。

14、1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律11 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大12 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1。

15、二单质的熔点 1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增副族不规则三元素的金属性 1同一周期的元素从左到右金属性。

16、元素周期表的记忆方法 一 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小 2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大 2元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增。