明确碱金属元素性质的相似性和递变性原因，从碱金属元素原子结构总结归纳碱金属元素性质的相似性和递变性规律，引导学生建立结；碱金属元素的相似性与递变性姜丹老师以科学史“类铝”趣味科学故事引入，极大激发了学生探究周期表中元素性质之间内在联系的兴。
板书设计 第二节 卤族元素 一原子结构的特点 1 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子 2 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同 二物理性质 状态气态 固态 颜色浅深 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 三化学性质 1相似性 1一定条件下均可与氢气；2碱金属元素的原子结构与性质的关系教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系教具准备多媒体，三角架酒精灯石。
碱金属元素的性质及原子结构教案
比如碱金属元素卤素氧族元素氮族元素及其化合物也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷乙烯乙炔蔗糖葡萄糖酒。
板书 三钠的存在 以NaCl为主，还有 等小结 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质布置作业 课本P31三四五 附板书设计第二章。
设计学习活动和落实方案第1课时教学目标叙写1以门捷列夫发现镓元素密度错误的化学史为例，激发学生学习本节内容的兴趣，同时。
很多高手呢我也不敢献丑，随便说点高中化学应该比较好学才是你想哦，初中学化学，跟你讲高氯酸钾，第一反应“这鬼东西啊”高中不一样了，知道这个是正盐，强碱强酸盐，钾么碱金属元素，高氯酸酸性最强的酸等等等有了那么多知识做底子就不怕啦还有初中跟你讲强酸制弱酸，第一反应“凭啥”高中跟你。
碱金属元素的板书设计
1、探究碱金属元素的相似性和递变性 给出碱金属锂钾铷铯元素的物理性质和化学性质，引导学生找出碱金属性质的相似性和递变。
2、lt板书2， 1 表示该元素原子的质子数 4表示一个离子所带的电荷数 2 表示该元素原子的质量数 5表示该元素的化合价 3 表示一个分子中该原子的个数 6符号前面的系数表示该微粒的个数 电子的最外层越接近最大值第1层两个，后面都是8个 化学性质越稳定 氧气的化学性质与__，__，__，__。
3、2根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱碱性越强，则原金属单质的金属性越强 3可以根据对应阳离子氧化性强弱判断金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强 测题剖析 例题剖析 例3 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为276g求原来。
4、而且以碱金属元素及卤族元素为代表进行学习之后，我们知道了同主族元素的变化规律，在这基础上，再来探讨同一周期中，它们的核。
5、以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律体会元素周期律表在学习元素化合物知识与科学研究中的重。
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