碱金属的递变性是什么(碱金属递变性与性质上的共同点)

1、2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂2均可以与H2O反应。

2、递变性还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强化合物性质相似性氢氧化物都是强碱 递变性氢。

3、1 碱金属元素的相似性它们的最外层电子数或价电子数为12 碱金属元素的递变性 电子层数逐渐增加 熔点依次降低 沸点同样逐渐降低 密度总体上呈现增大的趋势，但钠Na的密度大于钾K 金属性强度随着原子序数的增加而增强3 碱金属元素的主要化学性质 与氧气反应。

4、1相似性碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性2递变性从碱金属原子结构示意图可看出随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强。

5、活泼性增强，对应碱的碱性增强。

6、结构决定性质 碱金属具有相似的组成结构，最外层都只有1个电子化学性质，从上至下，活泼性增强还原性增强，与水反应更剧烈原因是越往下的碱金属原子，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越弱屏蔽效应，越容易失去最外层电子 请采纳 给好评哦 祝福你取得好成绩。

7、结构决定性质 碱金属具有相似的组成结构，最外层都只有1个电子化学性质，从上至下，活泼性增强还原性增强，与水反应更剧烈原因是越往下的碱金属原子，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越弱屏蔽效应，越容易失去最外层电子。

8、结构异同点 1相同点最外电子层上都只有1个电子2递变规律从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大失电子能力增强，还原性增强碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。

9、元素数据表中，元素周期表的递变性规律主要体现在以下几个方面11 原子半径除第一周期外，随着原子序数的递增，其他周期元素除惰性气体外的原子半径通常减小同一族内，自上而下，电子层数增加，原子半径相应增大12 元素化合价除第一周期，同周期自左至右，金属元素最高正价由碱金属的。

10、碱金属元素的原子结构 相似性碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子其中Li原子次外层只有2个电子所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价递变性LiNaKRbCs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子。

11、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 11 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大12 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7。

12、编辑本段元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大2 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增。

13、元素的化合价也呈现出规律性变化在除第一周期外的同周期元素中，从左到右，元素最高正价从碱金属的+1递增到+7，而非金属元素负价则从碳族的4递增到1氟没有正价，氧没有+6价同一主族的元素，其最高正价和负价相同，所有单质都显零价单质的熔点同样遵循一定的递变规律在同一。

14、1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 11 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大12 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到。

15、按元素序号从大到小的顺序从左到右是同一周期，核外电子数相同从上到下是同一主族，最外层电子数相等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多。

16、周期表的结构周期周期表由横向的周期组成，如第一周期第二周期等，最下两排是第六周期和第七周期每一周期代表元素电子壳层数的增加族纵向的族分为主族和副族，以及过渡金属碱金属碱土金属等区域主族和副族的区分通过罗马数字和字母表示，如氧位于第二周期第VIIA族元素的递变性。

17、是根据 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大2元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非。

18、碱金属元素包括锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs和钫Fr这些元素的原子结构具有相似性，最外层电子数均为1，次外层电子数为8锂为2在化学反应中，它们倾向于失去一个外层电子，呈现+1的价态碱金属的物理性质也显示出一定的递变性它们的颜色都是银白色，其中铯。