1、Cu+HgNO32=Hg+CuNO32 二氧化物的化学性质 常见的金属氧化物CuO，Fe2O3，MgO，Al2O3，CaO，ZnO常见非金属氧化物H2O，CO，CO2，SO2，SO31 某些金属氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3 H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3 H2O 链接此反应用于除铁锈。
2、2Cu十O2=2CuO 4Al+3O2=2Al2O3 2氢前的金属可以非氧化性弱中置换出氢元素，形成氢气 Fe十H2SO4=FeSO4十H2 Zn十H2SO4=ZnS04十H2 3，活泼金属可以从水中置换出氢元素，形成氢气2Na十2H2O=2NaOH十H2 Mg十2H2O=MgOH2十H2 加热3Fe十4H2O=Fe3O4十4H2高温4前面金属能。
3、4准金属元素性质价于金属和非金属之间，如硅硒碲砷硼等 5稀有金属包括稀有轻金属，如锂铷铯等 6稀有难熔金属，如钛锆钼钨等 7稀有分散金属，如镓铟锗铊等 8稀土金属，如钪钇镧系金属 9放射性金属，如镭钫钋及锕系元素中的铀钍等金属材料性能为。
4、2 钢铁表面形成的电解质薄膜，呈很弱的酸性或中性时，负极仍是铁被氧化成Fe2+，而在正极的主要反应则是水膜里溶解的氧气得电子被还原Fe2e=Fe2+ +2H2O+O2+4e=4OH这种由于空气里氧气的溶解促使钢铁的腐蚀，叫做吸氧腐蚀实际钢铁等金属的腐蚀主要是这种吸氧腐蚀综合就是了3 Fe+。
5、例如铁与O2反应，现象火星四射，有黑色固体生成方程式3Fe+2O2=点燃=Fe3O4与酸反应，现象有气体放出方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2气体与盐溶液反应，方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，条件无，注意实验前要除去铁丝表面的铁锈。
6、化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水但铝的粉末与空气混合则极易燃烧熔融的铝能与水猛烈反应高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸有关化学方程式 2Al +6HCl === 2AlCl3+。
7、离子方程式2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl 四合金合金比构成它的纯金属硬度大，熔点低考查点7非金属及其化合物一硅1 SiO21物理性质不溶于水，熔点高，硬度大2 化学性质P76SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O 实验室碱性溶液不能用玻璃塞，要用橡皮塞 离子方程式SiO2+2OH ==SiO32+。
8、硬度稍软切口平整31另切一小粒钠放入坩埚中，放在泥三角上加热当钠开始燃烧时停止加热2待坩埚里的物质冷却后，转移到试管中，滴几滴水，用带火星的木条检验放出的气体现象剧烈燃烧，发出耀眼的黄色火焰，生成淡黄色粉末 方程式 4Na + 2O2 ==点燃== 2Na2O2 现。
9、H 比较活泼 He 稳定 Li 金属 初高中学的比较少 Be 这个中学阶段就没啥接触 B 同上 C 这个初高中学的比较多 2C+O2=2CO C+O2=CO2 N 初中不怎么学这个 就记得N2比较稳定，可以作为保护气 O 这个比较活泼，是初中的重点元素 O2 无色无味气体，密度大于空气密度，不易溶于。
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