5 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大，但钾的密度异常6 金属键强度从锂到铯依次减弱，导致熔点和沸点逐渐降低；1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧；碱金属元素从上到下递变规律如下碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
碱金属的知识密度递变规律反常情况 钾密度比钠小 而从上到下密度是增大的，除了钾特别解释核电荷数增大质量的同时，原子半径在增大，K原子半径增大的程度更大，导致密度减小其他反常都应该记忆1 硒酸比硫酸酸性强 2 氮族，从上到下，密度先增大后减小看高二课本；1 碱金属元素的相似性它们的最外层电子数均为12 递变规律 电子层数逐渐增加 熔点依次降低 沸点同样逐渐降低 密度总体上呈现增大趋势但钠的密度大于钾 金属性随着原子序数的增加而增强3 碱金属元素的主要化学性质 与氧气反应所有碱金属都能与氧气反应，锂生成；原子间的范德华力减弱，因此熔点和沸点降低6 反应性碱金属元素的反应性随着原子序数的增加而增强这是因为随着电离能的降低，碱金属元素更容易失去电子，因此反应性增强总的来说，碱金属元素从上到下递变时，原子半径增大，电离能降低，电负性降低，金属性增强，熔点和沸点降低，反应性增强；碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面1 密度变化碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠2 熔沸点趋势碱金属的熔点和沸点随着。
熔点较低 导热性和导电性良好2 碱金属的递变规律 从锂到铯，密度总体呈减小趋势但钾有反常现象 熔点和沸点逐渐降低关于密度的递变规律，通常认为随着原子序数的增加，单质的密度会增大然而，从钠到钾时，出现了“反常”现象根据密度公式 ρ=mV密度=质量体积；1 碱金属元素从上到下，金属性依次增强2 单质的还原性也随着原子序数的增加而增强3 碱金属单质与氧气反应的产物随着原子序数的增加而变得更加复杂4 反应程度也随之增加，反应更加剧烈5 从上到下，碱金属单质的密度逐渐增大，但钾元素出现反常6 金属键强度从上到下逐渐减弱，导致熔点；密度呈减小趋势但钾反常碱金属的化学性质 2都能与水反应，生成氢氧化物和氢气 3均为强还原剂 从锂到铯递变规律1与氧气反应越来越剧烈2与水反应越来越剧烈3金属性逐渐增强；第一主族元素从上到下锂钠钾铷铯密度逐渐增加因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是；1 碱金属元素从上到下，原子序数逐渐增加，最外层电子数逐渐减少，因此其化学性质逐渐活泼2 由于最外层电子数减少，碱金属元素从上到下，在化学反应中更容易失去电子3 随着原子序数的增加，碱金属元素的原子量也逐渐增大，但这并不是导致其化学性质变化的主要因素4 从上到下，碱金属元素的。
碱金属元素从上到下，也就是从锂到钫，有一些明显的递变规律电子层数逐渐增多随着原子序数的增加，电子层数会变多这意味着原子半径会逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力会逐渐减弱金属性逐渐增强由于原子核对电子的束缚能力减弱，这些元素更容易失去电子，因此它们的金属性会逐渐增强这也意；1 碱金属的物理性质 颜色银白色铯略带金色 硬度较小 密度较小钾密度反常 熔点较低 导热性导电性良好 2 碱金属的物理性质递变规律 从锂到铯，密度整体呈减小趋势钾密度异常 熔点沸点逐渐降低，特别是钾出现反常现象 3 碱金属的化学性质 反应性；本来应该是从上到下一直增加，不过事实上K的密度比Na还小，K是086g立方cm Na是097立方cm，就是这两个反常。
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